產(chǎn)品中心
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性 狀：
用 途：
檢驗報告：
亮紅色液體。在空氣中或遇水后分解冒白煙。溶于無(wú)水酒精、乙醚、氯仿和醋酸等有機溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)不太穩定。由金屬釩或氮化釩通干燥氯氣后加熱而得。用于醫藥和制備釩及釩的有機化合物和二氯化釩、三氯化釩等?？捎糜谥苽淦渌芏噔C化合物，包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物，如與四氫呋喃反應生成VCl4(THF)2。
四氯化釩呈順磁性，它比反磁性的四氯化鈦多一個(gè)價(jià)電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。與同族的VF5、NbCl5和TaCl5不同，VCl4可由金屬釩氯化制備，氯氣的氧化性不足以將釩氧化至VCl5。此外，四氯化釩在沸點(diǎn)下分解，生成三氯化釩和氯氣：2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2
關(guān)鍵字：<四氯化釩>、<氯化物_>、<催化劑>
用 途：
在橡膠工業(yè)中，四氯化釩可以催化烯烴的聚合反應。 有機合成中，VCl4可使酚偶聯(lián)，比如與苯酚反應生成4,4'-聯(lián)苯酚，2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl，橡膠工業(yè)中，VCl4可以催化烯烴的聚合反應，機理與齊格勒-納塔催化劑類(lèi)似。VCl4與HBr反應生成VBr3。反應經(jīng)由中間產(chǎn)物VBr4，室溫下分解放出Br2。 2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
檢驗報告：
